SO2是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO2烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO2的方法有多种，回答下列问题：
（1）“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2 ， 反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}
（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是{#blank#}2{#/blank#} （填字母，下同）．
a．澄清石灰水 b．浓硫酸 c．Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL，0.2mol•L﹣1NaOH溶液通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是{#blank#}3{#/blank#}
a．c（HSO3﹣）＞c（SO42﹣）＞c（H2SO3）
b．c（OH﹣）+c（SO32﹣）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）
③工业上常用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2 ， 将烟气通入1.0mol•L﹣1的Na2SO4溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32﹣）=0.2mol•L﹣1 ， 则溶液中c（HSO3﹣）={#blank#}4{#/blank#}
④“亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱轨，发生的主要反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示．a点时n（HSO3﹣）：n（H2SO3）={#blank#}5{#/blank#} ，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3﹣）={#blank#}6{#/blank#}
（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO2 ， 再用惰性电极电解，将阴极X溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ，阳极产生的气体的化学式为{#blank#}8{#/blank#} ．
当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系
B、当a=b时，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）
C、当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D、当 
