平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知： ①酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。 ②CeO2不溶于稀硫酸 ③硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3•b(NH4) 2SO4•cH2O］广泛用于水的...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高三下学期化学开学考试试卷

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：

①酸性条件下，铈在水溶液中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种主要存在形式， $\text{[math]}$ 易水解， $\text{[math]}$ 有较强氧化性。

②CeO₂不溶于稀硫酸

③硫酸铁铵［aFe₂(SO₄)₃•b(NH₄)₂SO₄•cH₂O］广泛用于水的净化处理。

（1）、在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是(填序号)。

a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄

（2）、操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是。

（3）、写出反应②的化学方程式。

（4）、用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）、称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为.（写出必要的计算步骤，否则不得分）。

举一反三

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：

某小组取一定质量的 FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

实验	实验过程	实现现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A 中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

下列实验操作能达到预期目的是（）

下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）

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