下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2017-2018学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题

A、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度 B、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度 C、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 D、相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H⁺物质的量

举一反三

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（）

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- △H ＞0，下列叙述正确的是（）

下列叙述正确的是（）

25℃下列四种溶液：①c(H^＋)＝1mol·L^－¹的醋酸②0.1mol·L^－¹的盐酸③0.01mol·L^－¹的NaOH溶液　④c(OH^－)＝10^－³mol·L^－¹氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（）

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

某同学在常温下设计以下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。下列说法正确的是（）

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