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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）、则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．

（2）、95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积比为．

（3）、95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．

举一反三

在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：

下列溶液肯定显酸性的是（）

已知某酸HA的电离常数K_a=2.0×10^﹣8 ，用2mol/LNaOH溶液滴定100mL2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（）

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^﹣14 ， K_w（35℃）=2.1×10^﹣14 ．则下列叙述正确的是（　　）

下列各组离子一定能够大量共存的是（）

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