- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：容易

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

（1）、下列说法正确的是（）

A、化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化 B、钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化 C、放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为。

（3）、目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol⁻¹)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH0(填“＞”或“＜”)。

（4）、比较下面各组热化学方程式，ΔH₁＜ΔH₂的是。

A、2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g) ΔH₁ 2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O（1） ΔH₂ B、S(g) + O₂(g) =SO₂(g ) ΔH₁ S(s) + O₂(g) =SO₂(g ) ΔH₂ C、C(s) + $\text{[math]}$ O₂(g) =CO (g ) ΔH₁ C(s) +O₂(g) =CO₂ (g ) ΔH₂ D、H₂(g) + Cl₂(g) =2HCl(g ) ΔH₁ $\text{[math]}$ H₂(g) + $\text{[math]}$ Cl₂(g) =HCl(g) ΔH₂

（5）、101 kPa条件下，14 g N₂和3 g H₂反应生成NH₃的能量变化如图示意：