合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;与足量碳在体积可变的密...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ∆H ，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）、p₁、p₂、p₃的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是。

（2）、一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：

反应1：CO(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)＋H₂O(g) ∆H₁= a kJ/mol

反应2：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ∆H₂= b kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H—H	O—H	C—H
E/（kJ·mol^-1）	436	465	413	1076

则根据键能计算，∆H₁=。反应1自发的条件是。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）

（3）、一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃ ，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂ ，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=（用分数表示），若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡时CH₃OH的转化率为，若平衡后再充入4 mol的N₂ ，则c(CO₂)和原平衡比较是。（填“增大”、“减小”、“不变”）

举一反三

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：

① $\text{[math]}$ CaSO₄（s）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ CaS（s）+CO₂（g）△H₁=﹣47.3　kJ•mol^﹣1

②CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）⇌ $\text{[math]}$ C（s）+ $\text{[math]}$ CO₂（g）△H₃=﹣86.2kJ•mol^﹣1 ．

下列说法错误的是（）

科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO₂转化为可再生能源甲醇（CH₃OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。在10s内N₂的浓度由5 mol·L^-1降至4 mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心