硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

（1）、硝酸铵水溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为

（2）、已知合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+ 3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为℃

②下列说法中正确的是

A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH₃在混合物中的物质的量分数

C.M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

E．为了尽可能多的得到NH₃ ，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件

（3）、尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH=－272kJ·mol^－¹

第二步：H₂NCOONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH=＋138kJ·mol^－¹

写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：

（4）、柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为

举一反三

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