已知热化学方程式： H2O(g)=H2(g)＋ O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)

题型：单选题题类：常考题难易度：容易

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

已知热化学方程式：

H₂O(g)=H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol

H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)

A、ΔH＝＋88 kJ/mol B、ΔH＝＋2.44 kJ/mol C、ΔH＝－4.98 kJ/mol D、ΔH＝－44 kJ/mol

举一反三

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：

a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁ ①

b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂ ②

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃ ③

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄ ④

（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是{#blank#}2{#/blank#} （填写序号）；

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是{#blank#}3{#/blank#} 　

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为{#blank#}4{#/blank#} ．

已知：4 Li(s) + O₂(g) =2 Li₂O(s) ΔH₁

4 LiI(s) + O₂(g) = 2 I₂(s) + 2 Li₂O(s) ΔH₂则下列说法正确的是（）

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