甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为: 2H2(g)+CO(g) ⇌ CH3OH(g) △H=-116kJ/mol

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广西桂林市、百色市、崇左市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： 2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-116kJ/mol

（1）、已知： CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式为。

（2）、下列措施中有利于提高2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。

A、分离出CH₃OH B、升高温度 C、增大压强 D、加入合适的催化剂

（3）、在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H₂和CO的起始组成比[(n(H₂)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：

①Z曲线对应的温度是，判断的依据是。

②从图中可以得出的结论是(写两条)、。

（4）、利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的平衡常数为；若在a点向容器中再充入1.5molCH₃OH 和0.5mol H₂ ，则原平衡移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)

举一反三

请回答下列问题：

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