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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    面对目前世界范围内的能源危机,甲醇作为一种较好的可再生能源,具有广泛的应用前景.
    (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式:

    ①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90kJ•mol﹣1

    ②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H2=﹣41kJ•mol﹣1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式:1

    【答案】
    (2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2 , 在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示.

    ①p1 1p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

    ②在其他条件不变的情况下,再增加a mol CO与2a mol H2 , 达到新平衡时,CO的转化率2(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数3

    【答案】
    (3)已知在T℃时,CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32,在该温度下,已知c(CO)=1mol•L﹣1c(H2O)=1mol•L﹣1 , 某时刻经测定CO的转化率为10%,则该反应1(填“已经”或“没有”)达到平衡,原因是2,此时刻v3v(填“>”或“<”).
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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