面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

（1）、已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90kJ•mol^﹣1

②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂=﹣41kJ•mol^﹣1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：．

（2）、在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂ ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．

①p₁p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂ ，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数．

（3）、已知在T℃时，CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c_始（CO）=1mol•L^﹣1 ， c_始（H₂O）=1mol•L^﹣1 ，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是，此时刻v_正v_逆（填“＞”或“＜”）．

举一反三

已知下列反应的反应热：

①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol

②C（S）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=﹣393.5kJ∕mol

③2C（S）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

氢化镁（MgH₂）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：

MgH₂（s）⇌Mg（s）+H₂（g）△H₁

2Mg（s）+O₂（g）⇌2MgO（s）△H₂

2MgO（s）+2SO₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：