根据下列两个热化学方程式，回答下列问题： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol−1 C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol−1

题型：综合题题类：常考题难易度：容易

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源

根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol⁻¹

C₃H₈(g)+5O₂(g)= 3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol⁻¹

（1）、H₂的燃烧热为，C₃H₈的燃烧热为。

（2）、1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。

（3）、现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是。

举一反三

2H₂(g）＋O₂(g）=2H₂O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l）＋3O₂(g）=2CO₂(g）＋4H₂O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq）＋OH^－(aq）=H₂O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（）

②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是（）

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