根据下列两个热化学方程式，回答下列问题： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol−1 C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol−1

题型：综合题题类：常考题难易度：容易

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源

根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol⁻¹

C₃H₈(g)+5O₂(g)= 3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol⁻¹

（1）、H₂的燃烧热为，C₃H₈的燃烧热为。

（2）、1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。

（3）、现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是。

举一反三

燃料	一氧化碳	甲烷	异辛烷（C₈H₁₈）	乙醇
△H	﹣283.0kJ•mol^﹣¹	﹣891.0kJ•mol^﹣¹	﹣5461.0kJ•mol^﹣¹	﹣1366.8kJ•mol^﹣¹

使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（）

已知： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

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