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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

黑龙江省哈尔滨市第一中学校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

为了合理利用化学能,确保安全生产,进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定,也可通过理论进行推算。
(1)、实验测得5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)、现有如下两个热化学方程式:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      ΔH1=akJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH2=bkJ•mol-1

则a(填“>”“=”或“<”)b。

(3)、从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中,断裂化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。

已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=akJ•mol-1 , 根据下表中所列键能数据可计算出a=

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能/(kJ•mol-1)

436

391

945

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