氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省广州市执信中学2015-2016学年高三上学期理综化学期末考试试卷

（1）、LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆ ，其流程如下

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

①反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。

②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：。

③第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。

（2）、工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)的实验装置：

① 已知阴极的电极反应式为2HF₂^-+2e^-═H₂+4F^- ，则电解的总反应为

② 出口1处的物质是（填化学式）。

（3）、牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca₅(PO₄)₃OH（K_sp=6.8×10^-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca₅(PO₄)₃F（K_sp=1.0×10^-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙。

举一反三

已知：①SOCl₂+H₂O $\text{[math]}$ SO₂↑+2HCl↑

②Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10^-16 Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20

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