氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．

（1）实验室制取氨气的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1．

①该反应的热化学方程式是　{#blank#}2{#/blank#} ．

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是{#blank#}3{#/blank#} ．

③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N₂和5mol H₂发生反应，达到平衡时，N₂的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是{#blank#}4{#/blank#} （填字母）．

④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：{#blank#}5{#/blank#}  ．

（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂ ， 为防止污染空气，回收利用SO₂ ， 工业上常用氨水吸收法处理尾气．

①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO₂时，溶液中的溶质为{#blank#}6{#/blank#} ．

②（NH₄）₂SO₃显碱性，用化学平衡原理解释　{#blank#}7{#/blank#} ．

③NH₄HSO₃显酸性．用氨水吸收SO₂ ， 当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是{#blank#}8{#/blank#} （填字母）．

a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）

b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择{#blank#}9{#/blank#} （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是{#blank#}10{#/blank#} ．

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是{#blank#}11{#/blank#} ，正极的电极反应方是　{#blank#}12{#/blank#} ．

工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：

（1）设备 I的名称是{#blank#}1{#/blank#} ，沿X路线循环的物质是{#blank#}2{#/blank#} （填字母）．

A．N₂和H₂     B．催化剂      C．NH₃D．N₂、H₂和NH₃

（2）合成氨中H₂可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）原料气中往往含有H₂S、CO、CO₂等杂质，必须除去这些杂质的目的是{#blank#}4{#/blank#} ，常用K₂CO₃溶液除去CO₂ ， 其反应的离子方程式为　{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是{#blank#}6{#/blank#} ，该方法的优点是{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH₃•H₂O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH₃•H₂O，电路中转移电子{#blank#}8{#/blank#} mol，阳极的电极反应式为　{#blank#}9{#/blank#} ．

回答下列问题：