题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
2015-2016学年安徽省六安市舒城中学高一下学期期中化学试卷21
①写出合成氨的热化学方程式.
②下列叙述正确的是.
A.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B.在密闭容器中加入28gN2、6gH2 , 充分反应放出的热量小于92kJ
C.由图可知,断开1molN≡N键与3molH﹣H键吸收的能量和小于形成6molN﹣氮氢键所放出的能量
D.反应物的总能量低于生成物的能量
贵州开磷(集团)有限责任公司按照循环经济的发展理念,将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产,现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力.其生产流程如图1:
请回答下列问题:
(1)工业生产时,水蒸气可与煤粉反应制备H2 , 反应的化学方程式为 {#blank#}1{#/blank#} ;
(2)工业制取氢气的另一个反应为:CO+H2O(g)⇌CO2+H2 . 在T℃时,往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气,反应达平衡后,体系中c(H2)═0.12mol•L﹣1 . 该温度下此反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#} (填计算结果);
(3)若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2 (g)⇌C H3OH(g),在密闭容器中开始只加入CO、H2 , 反应10min后测得各组分的浓度如下:
物质 |
H2 |
CO |
C H3OH |
浓度/(mol•L﹣1) |
0.20 |
o.10 |
o.40 |
①该时间段内反应速率v(H2)={#blank#}3{#/blank#} ;
②该反应达到平衡状态的标志是{#blank#}4{#/blank#} (填字母序号);
A.有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成
B.CO的百分含量保持不变
C.容器中混合气体的压强不变化
D.容器中混合气体的密度不变化
(4)已知在常温常压下:
①2C H3OH(l)+3O2 (g)⇌2CO2 (g)+4H2 O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2C O(l)+O2 (g)⇌2CO2 (g)△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O (g)⇌H2 O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 {#blank#}5{#/blank#} ;
(5)N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应,不同温度下NH3的产率如图2所示.温度高于900℃时,NH3产率下降的原因是{#blank#}6{#/blank#} ;生产过程中合成气要进行循环,其目的是{#blank#}7{#/blank#} .
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