1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省六安市舒城中学高一下学期期中化学试卷21

（1）、某温度时，N₂与H₂反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

①写出合成氨的热化学方程式．

②下列叙述正确的是．

A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B．在密闭容器中加入28gN₂、6gH₂ ，充分反应放出的热量小于92kJ

C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH﹣H键吸收的能量和小于形成6molN﹣氮氢键所放出的能量

D．反应物的总能量低于生成物的能量

（2）、在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN₂和1.2molH₂ ，在一定条件下发生反应，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ（H₂）为 mol/（L•min），平衡时，c（N₂）为．

（3）、哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用

分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是（填字母序号）．

举一反三

步骤1：按图连接好实验装置，……………………….。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

……

请回答下列问题：

①过量的锌与18mol·L^－¹的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO₂反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

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