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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省宜宾三中2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）、在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H₂表示）为mol/（L•min）．

（2）、由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“＜”或“=”）；

反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃= （用△H₁和△H₂表示）．

（3）、若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是（填字母序号）．

a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH₃OH（g）从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂

（4）、写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ=；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数K_Ⅱ（填“变大”、“变小”或“不变”）．

举一反三

①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=a kJ•mol^﹣1

②2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^﹣1

③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^﹣1

④2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H₄

请回答下列问题：

实验方案

实验目的

探究温度对平衡的影响

2NO₂→N₂O₄

比较HCl、H₂CO₂和

H₂SiO₃的酸性强弱

除去CO₂气体中混有的SO₂

验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

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