方案一：纯碱样品 测定剩余固体质量

I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO₂的含量．

实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．

探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L^﹣1KMnO₄溶液与2mL 0.1mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂ ． 品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2﹣ ．

反应原理：

+2KMnO₄→ +KOH+2MnO₂↓+H₂O

+HCl→ +KCl

实验方法：将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于三颈烧瓶中，在90℃时反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。