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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省台州中学2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷

4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm^﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：

（1）、浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=．

（2）、被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=．

举一反三

体积均为aL的Fe₂（SO₄）₃溶液、ZnSO₄溶液、K₂SO₄溶液，均能与bL1mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液恰好完全反应．则Fe₂（SO₄）₃溶液、ZnSO₄溶液、K₂SO₄溶液的物质的量浓度之比为（　　）

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N₂和O₂体积比为4：1）

①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ ②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂

将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L^﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe²⁺的浓度约为（）

相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO₂最多的是（）

将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1mol•L^﹣¹的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）

将200mLH₂SO₄ 和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g 白色沉淀。请计算：

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