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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省汕头市金山中学2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷（1）

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．

已知：氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃²^﹣＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O KI+I₂⇌KI₃

（1）、某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有（用化学符号表示）；CCl₄中显紫红色的物质是（用化学式表示）．

②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为．

（2）、KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：．

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：．

（3）、为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是　　．（双选）

A、Na₂S₂O₃ B、AlCl₃ C、Na₂CO₃ D、NaNO₂

（4）、对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺ ，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe²⁺的试剂是：．

举一反三

已知：①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 (　　)

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（）

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ ，该反应的还原剂是（　　）

日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

FeCl₂是一种常用的还原剂，有关数据如下：

	C₆H₅Cl(氯苯)	C₆H₄Cl₂	FeCl₃	FeCl₂
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C₆H₅Cl，C₆H₄Cl₂ ，苯，易吸水
熔点/℃	－45	53	—	—
沸点/℃	132	173	—	—

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