用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

选项	实验操作	现象或结论
A	将铁屑、溴水、苯混合加热	制取溴苯
B	先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸	制取硝基苯
C	向C₆H₅ONa溶液巾通入CO₂气体	溶液出现浑浊，证明酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃
D	乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯

某学习小组将Cu与 $\text{[math]}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

I．实验准备

①配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为{#blank#}1{#/blank#}mL。

②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是{#blank#}2{#/blank#}(填仪器名称)。

II．实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

已知：本实验条件下， $\text{[math]}$ 对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ {#blank#}4{#/blank#}。

②由实验2和4可知， $\text{[math]}$ {#blank#}5{#/blank#} $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $\text{[math]}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。

猜想1：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	/	$\text{[math]}$
	6	①向{#blank#}6{#/blank#}(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。	$\text{[math]}$
	7	向另一侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$

②实验结果为： $\text{[math]}$ 、{#blank#}7{#/blank#}，说明猜想2不成立，猜想1成立。

【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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