有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验

请分析实验过程，回答下列问题：

【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究

【查阅资料】

①无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；

②硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。

【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

【提出问题】假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。

【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取5g红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，上图方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→{#blank#}1{#/blank#}→{#blank#}2{#/blank#}→{#blank#}3{#/blank#}。C装置中NaOH的作用是{#blank#}4{#/blank#}。

（2）为了保证实验安全，在通入CO气体之前应该{#blank#}5{#/blank#}。实验开始时，应{#blank#}6{#/blank#}（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），其主要目的是{#blank#}7{#/blank#}。

（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为{#blank#}8{#/blank#}，发生反应的化学方程式为{#blank#}9{#/blank#}。当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明{#blank#}10{#/blank#}。

（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe₂O₃{#blank#}11{#/blank#}（请写一种物质的化学式）。