湖北省武汉市江汉区一初慧泉中学2021-2022学年九年级下学期3月月考化学试题

修改时间：2024-10-29 浏览次数：3 类型：月考试卷编辑

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一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合意。每小题3分，共24分。)

1. 下列四种物质属于酸的是

A . 氧化钙 B . 硫酸 C . 氯化铵 D . 氢氧化钠

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2. 下列实验操作规范的是

A . 测定溶液pH值 B . 蒸发食盐水 C . 稀释浓硫酸 D . 称量氯化钠

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3. 溶液对生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的说法正确的是

A . 只有固体和气体可以作为溶质 B . 溶液是均一的、稳定的混合物 C . 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D . 不饱和溶液一定是稀溶液

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4. 推理是化学学习常用的思维方式，下列推理正确的是

A . 洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油洗去油污也是乳化作用 B . 酸雨显酸性，则pH小于7的雨水就是酸雨 C . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D . 稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的H⁺ ，则两者具有相似的化学性质

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5. NaCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A . KNO₃的溶解度一定大于NaCl B . NaCl的溶解度受温度响的程度比KNO₃大 C . 40℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D . KNO₃的溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃

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6. 下列实验的现象和结论均正确的是

选项	A	B	C	D
实验	用小木棍蘸少量的浓硫酸		探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应
现象	小木棍上沾有浓硫酸的部位的变黑	左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉不生锈	试管内溶液由蓝色变红色	固体溶解，温度计示数升高
结论	浓硫酸具有腐蚀性	铁生锈需要氧气	盐酸与氢氧化钠发生了化学反应	硝酸铵固体溶于水放热

A . A B . B C . C D . D

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7. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图。下列关于该流程的说法错误的是(已知：灼烧后得到黑色固体和残留物。残留物不溶于水和稀硫酸。)

A . “灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B . “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 C . 滤液X中的溶质为FeSO₄ D . 将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤滤渣为Cu

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8. 化学变化可实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。下列说法错误的是

A . 若a、b、c含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是氧气或碳单质 B . 若b、c都含有金属元素，且b的水溶液为浅绿色，则a一定含有金属元素 C . 若a、b、c均为金属单质，它们的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a>b>c D . 若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应可能是Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

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二、填空

9. 如图四支试管中分别加入足量稀硫酸充分反应。回答下列问题

（1）苛性钠的用途：(填一个即可)。

（2）反应后的试管中有残渣剩余的是(填试管序号)。

（3）写出试管D中反应的化学方程式。

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10. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1） P点的含义是。

（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与(填“甲”、乙”或“丙”)相似。

（3）将质量分数20%的甲溶液40g，稀释为质量分数为10%的溶液，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 (填字母序号，下同)

A . 50mL量筒 B . 托盘天平 C . 胶头滴管 D . 酒精灯

（4） t₃℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，对所得溶液分析正确的是 (填字母序号)。

A . 溶解度：乙>甲=丙 B . 溶剂质量：丙>乙>甲 C . 溶液质量：乙>甲>丙 D . 溶质质量分数：乙>甲=丙

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11. 金属非常宝贵的自然资源，请回答下列问题。

（1）黄铜是一种常见的铜合金，主要成分为铜和锌，其熔点(填“高于”、“低于”或“等于”)铜或锌的熔点。

（2）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银，取该废液进行如图1所示实验。

若实验所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有的溶质是，滤渣中一定有。写出实验中一定发生的反应的化学方程式。

（3）一定质量的M、N两种金属。分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。分析图象得到的以下结论中，正确的是。

A . 消耗金属的质量：M=N B . 两种金属生成氢气的质量：M=N C . 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D . 充分反应后，得到溶液的质量：M=N

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12. 学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究：
【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应
（1）按图1所示装置实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则Y是。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学，反应反应方程式为。
（2）为证明反应后的溶液中NaOH有剩余，可再向试管中加入一种溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则加入的是溶液。(填一种即可)。
【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应
再按图1所示装置进行实验，X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【做出猜想】（3）猜想1：；猜想2：CaCl₂和HCl；猜想 3：CaCl₂ ，和Ca(OH)₂_。
【查阅资料】NaCl、CaCl₂溶液呈中性：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【设计实验】（4）将试内的液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌，直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图2所示，由此可知猜想正确。

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13. 将适量二氧化碳通入101.6g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应时溶液增重4.4g。

（1）参加反应的二氧化碳的质量为；

（2）求反应后溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

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湖北省武汉市江汉区一初慧泉中学2021-2022学年九年级下学期3月月考化学试题

一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合意。每小题3分，共24分。)

二、填空

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