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题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

江苏省宜兴市宜城环科园教学联盟2016-2017学年九年级下学期化学第一次质量检测考试试卷

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：

【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究

【查阅资料】

①无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；

②硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。

【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）、装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，该物质的质量是g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）、D装置中球形干燥管的作用是。

（3）、硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式。

（4）、根据图2中的数据，请求出FeSO₄•xH₂O中的x=。（不写过程）

（5）、【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（6）、【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：

①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是；

②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；

③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。

请计算出10g样品中FeSO₄的质量分数，写出计算过程。

（已知：FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂ ，有关相对分子质量：FeSO₄—152，BaSO₄—233）

举一反三

【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？

【做出猜想】猜想一：水；猜想二：氢氧化钡；猜想三：{#blank#}1{#/blank#}．

请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是{#blank#}2{#/blank#}．验证正确的猜想，过程如下

实验操作	实验现象	实验结论

【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用{#blank#}3{#/blank#}（答一点）

【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；

猜想二：白色固体为氯化钠；

猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

【设计与实验】取少最固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，进行如图实验：

【讨论与交流】

品名：504双吸剂

成分：铁粉、生石灰等

（提出问题）：久置固体的成分是什么？

（查阅资料）：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl₃＝3FeCl₂打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。

（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。其中可能含有Fe₂O₃的依据是{#blank#}1{#/blank#}。

（实验探究）：甲同学的方案：

（实验质疑）乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是{#blank#}5{#/blank#}。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理：{#blank#}6{#/blank#}，理由是{#blank#}7{#/blank#}（用化学方程式表示。）

（继续探究）乙同学另取久置的固体进行实验探究：

乙同学对滤渣B进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水	固体逐渐消失、{#blank#}8{#/blank#}有气泡冒出、{#blank#}9{#/blank#}	固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃。写出Fe₂O₃和稀盐酸反应的化学方程式{#blank#}10{#/blank#}