铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

（1）、已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁

Fe₂O₃（s）+ $\text{[math]}$ CO（g）═ $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+ $\text{[math]}$ CO₂（g）△H₂

Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₄

则△H₄的表达式为（用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）．

（2）、上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe₂O₃	Fe₃O₄	FeO	Fe

1600℃时固体物质的主要成分为，该温度下若测得固体混合物中．

m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．

（3）、铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将1mol CO和3mol H₂加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判断CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）达到平衡的是（填序号）．

a．容器内压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）

d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为；

③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是，理由是．

举一反三

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