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题型：综合题题类：难易度：困难

四川省德阳市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试题

丙烯是重要的有机化工原料，具有广泛用途。工业上常用以下两种方法制丙烯：

Ⅰ．丙烷直接脱氢法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ．丙烷氧化脱氢法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（2）、反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下：

① $\text{[math]}$ ②……

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

第②步反应的方程式为；

（3）、下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是________（填标号）；

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 比值保持不变，表明反应Ⅱ达到平衡状态 B、对于反应Ⅰ，正反应活化能大于逆反应活化能 C、 $\text{[math]}$ 表明反应Ⅰ达到平衡状态 D、其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压时进行，前者丙烷的平衡转化率更高

（4）、发生反应Ⅰ时，易发生副反应 $\text{[math]}$ ，将2mol丙烷通入反应器，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下进行反应，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积分数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则丙烷转化为丙烯的转化率为%（计算结果保留一位小数，下同）、反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （用物质的平衡分压代替其物质的量浓度）；

（5）、丙烷可用作如图所示的固态氧化物燃料电池，X、Y为惰性电极．电池工作时电子流动的方向为，负极的电极反应式为；

举一反三

用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．

在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（）

铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。已知：

反应Ⅰ：Fe₂O₃(s)+ 3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH₁= +89 .6kJ /mol

反应Ⅱ：4Fe₂O₃(s)+Fe(s)=3Fe₃O₄(s) ΔH₂=+2833.4kJ/mol

反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(l)+H₂(g) ΔH₃

绿矾(FeSO₄·7H₂O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂ ，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，其流程如下：

化学平衡常数 $\text{[math]}$ 、电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数 $\text{[math]}$ 等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）

NH₃的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

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