试回答下列问题

（1）上述正向反应是{#blank#}1{#/blank#} 反应 （填“放热”或“吸热”）

（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有{#blank#}2{#/blank#} 

A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强

C、降低温度       D、减小H₂的浓度

（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有{#blank#}3{#/blank#} 

A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）      B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）

C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g）   D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）

（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y={#blank#}4{#/blank#} 

（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K={#blank#}5{#/blank#}  ， T={#blank#}6{#/blank#}  K

（0℃时T=273K）

三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃推断反应③为△H₃{#blank#}1{#/blank#}0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂和K₃的关系式：{#blank#}2{#/blank#}

① 2NO(g) N₂O₂(g) (快） △H₁< 0  平衡常数  K₁

② N₂O₂(g)+O₂ 2NO₂(g) (慢） △H₂< 0  平衡常数  K₂

下列说法正确的是（   ）

本生反应：     

分解反应：     

分解反应：   

下列说法错误的是