题型:单选题 题类: 难易度:普通
浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期化学期末试卷
Ⅰ.实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律.
Ⅱ.实验用品:碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳.
仪器:(1){#blank#}1{#/blank#} ;(2){#blank#}2{#/blank#} .(请填写两件主要的玻璃仪器)
Ⅲ.实验内容:
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 | 滴入氯水后,溶液由无色变为橙色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色 |
② | 将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 | 滴入溴水后,溶液由无色变为黄色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为紫色 |
Ⅳ.实验结论:(3){#blank#}3{#/blank#} .
Ⅴ.问题和讨论:
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因:(4){#blank#}4{#/blank#}
②由于F2如同Na过于活泼,很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱.试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强:(5){#blank#}5{#/blank#} .
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2 , 故上述实验现象不是发生化学反应所致.则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#} (填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+ , 故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#} 所致.
(3)设计实验并验证:
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂:
a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂 | 实 验 现 象 | |
方案1 | {#blank#}3{#/blank#} | {#blank#}4{#/blank#} |
方案2 | {#blank#}5{#/blank#} | {#blank#}6{#/blank#} |
(4)应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#} .
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/3的Br﹣被氧化成单质Br2 , 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#} .
③若选用淀粉﹣碘化钾溶液验证上述猜想,是否可行?{#blank#}9{#/blank#} (填“是”或“否”),理由是 {#blank#}10{#/blank#} .
试题篮