近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应： Ⅰ．CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol﹣1 Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H2=﹣394.0kJ•mol﹣1

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算f 40

近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

Ⅰ．CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^﹣1

Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）△H₂=﹣394.0kJ•mol^﹣1

（1）、若用K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应 $\text{[math]}$ CaSO₄（s）+2CO（g）⇌ $\text{[math]}$ CaS（s）+2CO₂（g）的平衡常数K=（用含K₁、K₂的式子表示）．

（2）、某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如图1所示（图中T表示温度）．

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO₂的转化率最高的是．

②图象中T₂（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）T₁ ，判断的理由是．

（3）、反应3X+Y⇌2Z在2min达到平衡后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则

A、在t₁时增大了压强 B、在t₃时加入了催化剂 C、在t₄时降低了温度 D、t₂～t₃时A的转化率最高．

举一反三

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