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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

反应I₂+2S₂O $\text{[math]}$ ═2I^﹣+S₄O $\text{[math]}$ 常用于精盐中碘含量测定．

（1）、某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．

①1mL 0.01mol•L^﹣1的碘水 ②1mL 0.001mol•L^﹣1的碘水 ③4mL 0.01mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液

（2）、若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S₂O $\text{[math]}$ ）=．

（3）、所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol•L^﹣1）变化如表：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

①请计算5min时H₂O的平衡浓度．

②CO的平衡转化率为．

③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是，如何改变的．

举一反三

甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H₂）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol^﹣1 ，回答下列问题：

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO₂和0.1molO₂ ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（）

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）⇌Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：

在密闭容器中进行反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）。

关于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

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