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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

反应I₂+2S₂O $\text{[math]}$ ═2I^﹣+S₄O $\text{[math]}$ 常用于精盐中碘含量测定．

（1）、某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．

①1mL 0.01mol•L^﹣1的碘水 ②1mL 0.001mol•L^﹣1的碘水 ③4mL 0.01mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液

（2）、若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S₂O $\text{[math]}$ ）=．

（3）、所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol•L^﹣1）变化如表：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

①请计算5min时H₂O的平衡浓度．

②CO的平衡转化率为．

③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是，如何改变的．

举一反三

反应4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L^﹣¹ ，对此反应速率的表示正确的是（）

①用A表示的反应速率是0.4mol•L^﹣¹•min^﹣¹

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹

④在这2min内B的瞬时速率始终相等．

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）

下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

直接排放含SO₂ ，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂ ．

下列有关反应原理的说法正确的是（）

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（）

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