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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

化学平衡的计算f 40

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料.以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:

请填空:

(1)、在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0.将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为10L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率v(H2)=.该反应平衡常数的表达式:
(2)、已知:CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1323KJ/mol;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣484KJ/mol;

CO的燃烧热:283KJ/mol.

在一定条件下,反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,该热化学方程式为.(本题涉及的条件均在同一条件下)

(3)、绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理如图1所示,写出X电极的电极反应式
(4)、反应室3中在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).对此反应进行如下研究:

①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2 , 实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图2所示.

则:该正反应的△H0(填“<”、“>”或“=“).

②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2 , 三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3 , 在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图3所示.下列说法正确的是

A.a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为:b>a>c

B.达到平衡时,a、b、c中CO转化率为a>b>c

C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态.

D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压.

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