铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷

（1）、草酸钴（CoC₂O₄）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：

（2）、现将含0.5mol FeCl₃的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺+SCN^﹣⇌Fe（SCN）²⁺（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H0（填“＞”或“＜”），温度为T₁时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）²⁺]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率

v（SCN^﹣）=mol•L^﹣1•S^﹣1 ，该温度下的Fe³⁺的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数为．

（3）、已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）₂开始沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ 的值等于．（取两位有效数字）

（已知K_sp[Co（OH）₂]=6.0×10^﹣15 ， K_sp[Ni（OH）₂]=2.0×10^﹣15）

（4）、工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄ ，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为．

举一反三

在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（）

NO₂被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）/mol•L^﹣1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c（NO₂）/mol•L^﹣1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

从表中分析：该温度下，达平衡时N₂O₄的转化率={#blank#}1{#/blank#}；反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数={#blank#}2{#/blank#}；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的△H{#blank#}3{#/blank#}0（填：＞、＜、=）；在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率={#blank#}4{#/blank#}．

在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．

某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）

当其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）

一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）⇌zC（气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是（　　）

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