100℃时，若将0.100mol N2O4气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0．c （NO2）和c（N2O4）随时间（0～100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质的量或浓度随时间的变化曲线b

100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0．c （NO₂）和c（N₂O₄）随时间（0～100s）变化如图1，NO₂和N₂O₄的生成速率与其浓度的关系如图2．

（1）、图1中100～120s时段，化学反应速率v（NO₂）=；（下列能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）．

a.2v（N₂O₄）=v（NO₂）b．混合气体的密度不再改变

c．体系的颜色不再改变d．混合气体的压强不再改变

（2）、根据图1中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=（列式并计算）．

（3）、若100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO₂）以0.0020mol•L^﹣1•s^﹣1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡．

①则T100℃（填“＞”、“＜”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K₂=．

②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N₂O₄的转化率（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是．

（4）、图2中，A点时该反应所处的状态为（填字母）．

a．平衡状态b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动d．无法判断

判断理由是．

举一反三

在密闭容器中发生反应：X+3Y═2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（　　）

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=﹣256.1kJ•mol^﹣1 ．

已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1 CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

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