注册

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v_C= $\text{[math]}$ v_A；反应2min时，A的浓度减少了 $\text{[math]}$ ，B的物质的量减少了 $\text{[math]}$ mol，有a mol D生成．

回答下列问题：

（1）、反应2min内，v_A=，v_B=；

（2）、化学方程式中，x=、y=、p=、q=；

（3）、反应2min时，D为2a mol，则B的转化率为．

举一反三

近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣49.58kJ•mol^﹣¹

反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO （g）+H₂O（g）△H₂

反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃=﹣90.77kJ•mol^﹣¹

回答下列问题：

在密闭容器中充入4mol SO₂和3mol O₂ 一定条件下建立平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣Q KJ/mol，测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）

反应①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^﹣¹ ，平衡常数为K；反应②CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）△H₂=bkJ•mol^﹣¹ ．测得在不同温度下，K值如表：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂ ，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过{#blank#}1{#/blank#}判断可逆反应2NO₂⇌N₂O₄已经达到平衡．

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄ ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数{#blank#}2{#/blank#}（填“变大”“变小”或“不变”）．

③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于{#blank#}3{#/blank#}

④若打开K₂ ，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为{#blank#}4{#/blank#} L．

某温度下，反应H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K= $\text{[math]}$ ．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）

起始量	甲	乙	丙
H₂（mol）	1	2	2
CO₂（mol）	1	1	2

在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：

CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T₁

n（CH₄）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T₂

n（CH₄）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是（）

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服