二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式 ① CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣99kJ•mol﹣1 ② 2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mo...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

回答下列问题：

（1）、该工艺的总反应为3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H

该反应△H=，化学平衡常数的表达式K=

（2）、普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是．

（3）、以 $\text{[math]}$ =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，

其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

则该反应的△H0（填“＞”或“＜”或“=”），在P₃和316℃反应达到平衡时，H₂的转化率等于，图中压强的大小关系为，理由是．

（4）、以二甲醚（CH₃OCH₃）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为．

举一反三

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