高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g） $\text{[math]}$ 2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^﹣1 ．

（1）、已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣1；

②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣1 ．则a=．

（2）、冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（3）、在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

①甲容器中CO的平衡转化率为．

②下列说法正确的是（填字母）．

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的转化率

c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3

（4）、采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a、b、c装置中能保护铁的是（填字母）．

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．

（5）、25℃时有关物质的溶度积如下：K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣12 ， K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^﹣39.25℃时，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=．

举一反三

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