某校“我与化学”活动小组通过查阅资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理，将排放大量CO₂。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量的塑料袋燃烧后产生的CO₂的质量。

由于药品用量等原因，产品中可能会混有碱式硫酸铜【化学式表示为：cCuSO₄·dCu（OH）₂】。

查阅资料：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O==CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl；

②过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在0℃时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130℃叫变为CaO₂ ， 加热至400～425℃叫完仝分解为CaO和O₂。

【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体

【实验二】对所得产品进行组成测定

①璐璐同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完

②璐璐同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

③楚楚同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

④楚楚同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。

【研究课题】探究草酸受热分解的产物。

【查阅资料】草酸的化学式为C₂H₂O₄。

【提出猜想】小金同学的猜测是：草酸分解产物只有两种，但是对于具体是哪两种产物，组内同学有以下几种意见：①CO₂和CO；②CO和H₂O；③CO₂和H₂O；④CO₂和H₂；⑤CO和H₂。

小胡同学认为判断以上猜测中①一定是不成立的，理由是{#blank#}1{#/blank#}。

小李同学认为草酸分解产物有三种，他们的猜测是：草酸分解产物为CO₂、CO和H₂O。

【设计方案】于是三人一起继续利用下图所示装置进行“小李的猜想”实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

证明分解产物中有CO₂的现象是{#blank#}2{#/blank#}；证明分解产物中有CO的现象是{#blank#}3{#/blank#}。

【反思】小金同学认为该实验装置中无法验证分解产物中是否有水蒸气，小胡说只要将D装置中的碱石灰换成无水硫酸铜即可验证。你是否同意他的观点？理由是{#blank#}4{#/blank#}。

【查找资料】

⑴氯化钙溶液显中性。

⑵玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和水。

⑶硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，水溶液呈碱性：硅酸钠溶液能与稀盐酸、氯化钙溶液反应，反应的化学方程式如下：Na₂SiO₃+2HCl＝2NaCl+H₂SiO₃↓（白色）、Na₂SiO₃+CaCl₂＝2NaCl+CaSiO₃↓（白色）

【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：硅酸钠

猜想二：硅酸钠和碳酸钠

猜想三：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，同学们进行如下实验：