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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图，

t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min﹣4min之间反应处于状态；C₁数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．

②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

举一反三

氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（l）△H=﹣97.3kJ/mol

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（）

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）

工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g） $\text{[math]}$ xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）

反应mA(s)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）

① m + n < p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③ n < p ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

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