题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通
化学平衡的计算d 40
t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表.
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min﹣4min之间反应处于状态;C1数值 0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反应在4min﹣5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是(单选),表中5min﹣6min之间数值发生变化,可能的原因是(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.
Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:
Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2 . 在温度
973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
物质 | K | Na | KCl | NaCl |
熔点/℃ | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点/℃ | 774 | 883 | 1500 | 1413 |
根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为( )
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