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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二上学期期中化学试卷

甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：

化学反应及平衡常数		平衡常数数值
化学反应及平衡常数		500℃	800℃
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃	2.5	0.375

（1）、反应①是反应（选填“吸热”“放热”．

（2）、请写出反应③的平衡常数表达式K₃=（用K₁、K₂表）．

（3）、若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH₃OH的浓度变化如图一所示，则用H₂浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H₂）=，若某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_（A） K_（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．

（4）、一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是

A、容器中总压强不变 B、混台气体的平均摩尔质量不变 C、混合气体的密度不变 D、CO₂（g）或CO（g）的浓度不变．

举一反三

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．

一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）⇌3C（g）已达到平衡状态的是（　　）

在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}，C的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#}，当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态{#blank#}3{#/blank#}．

氮元素能形成多种多样的化合物．

）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

CH₂CH₃（g） $\text{[math]}$ =CH₂（g）+H₂（g）△=+QkJ．mol^﹣1

已知反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g) △H=-akJ·mol^-1（a>0）。下列说法正确的是（）

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