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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

根据题意填空：

（1）、CrO₄²^﹣和Cr₂O₇²^﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^﹣1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇²^﹣）随c（H⁺）的变化如图所示．

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应．

②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄²^﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．

③升高温度，溶液中CrO₄²^﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²^﹣还原成Cr³⁺ ，反应的离子方程式为．

举一反三

已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(p₂＞p₁)	温度对反应的影响	平衡体系中增加N₂的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
示意图

已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）

①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq) $\text{[math]}$ Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）

在密闭容器中投入一定量 $\text{[math]}$ 发生分解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为 $\text{[math]}$ 。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是

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