温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算b 40

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅ ，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法不正确的是（）

A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl₃）=0.0016mol•L^﹣1•s^﹣1 B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11mol•L^﹣1 ，则反应的△H＞0 C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl₅、0.20 molPCl₃和0.20 molCl₂ ，达到平衡前v（正）＞v（逆） D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl₃、2.0 molCl₂ ，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

举一反三

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡时容器体积	V_甲	V_乙	V_丙
反应的平衡常数K	K_甲	K_乙	K_丙
平衡时NH₃的浓度/mol•L^﹣1	c_甲	c_乙	c_丙
平衡时NH₃的反应速率/mol•L^﹣1•min^﹣1	v_甲	v_乙	v_丙

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．

发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

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