氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O₂将HCl转化为Cl₂ ， 以提高效益，减少污染．反应为：O₂+4HCl 2Cl₂+2H₂O

完成下列填空：

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为{#blank#}1{#/blank#} 　；实验测得P₀压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是{#blank#}2{#/blank#} 反应（填“吸热”或者“放热”）．

（2）上述实验中若压缩体积使压强由P₀增大至P₁ ， 在图中画出P₁压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）该反应在P₀、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl₂）=7.2×10^﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）={#blank#}4{#/blank#} mol．

（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是{#blank#}5{#/blank#} （选填编号）．

a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl^﹣、1mol ClO_x^﹣（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）{#blank#}6{#/blank#} ；若有1.5molB发生反应，转移电子{#blank#}7{#/blank#} mol．

工业上设计用CO₂来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示