工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省淄博六中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

（1）、判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）　　．

A、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的相对平均分子质量不变 D、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化 E、气体的压强不再改变

（2）、表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．

（3）、要提高CO的转化率，可以采取的措施是．

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H₂使压强变大

e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇

（4）、在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：

CO	H₂	CH₃OH
0.5mol•L^﹣1	2mol•L^﹣1	6mol•L^﹣1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

举一反三

t/s	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

① （g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁

② （g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₂

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

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