甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H 已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷

甲醇是重要的化工原料，利用CO₂和H₂合成甲醇，发生的主反应如下：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22.70kJ．

（1）、请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．

（2）、在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3molH₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为 mol/（L•min）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO₂（g）和1.5molH₂O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）．

A．v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂） B．混合气体的密度不变

C．c（CH₃OH）=c（H₂O） D．混合气体的总物质的量不变

（3）、如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为极，负极反应式为．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol．

（4）、取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

举一反三

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

① $\text{[math]}$ CaSO₄（s）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ CaS（s）+CO₂（g）△H₁=﹣47.3　kJ•mol^﹣1

②CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）⇌ $\text{[math]}$ C（s）+ $\text{[math]}$ CO₂（g）△H₃=﹣86.2kJ•mol^﹣1 ．

下列说法错误的是（）

回答下列问题：

相关试卷