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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

2015-2016学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷

甲醇是重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,发生的主反应如下:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H

已知:在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ.

(1)、请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(2)、在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.

回答:0~10min内,氢气的平均反应速率为 mol/(L•min);第10min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5molH2O(g),则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号)

A.v(CH3OH)=3v(H2)  B.混合气体的密度不变

C.c(CH3OH)=c(H2O)     D.混合气体的总物质的量不变

(3)、如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液,该装置中 a 极为极,负极反应式为.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol.
(4)、取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0(填“>”、“<”或“=”).
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