物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较e 21

（1）、A为0.1mol•L^﹣1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

（2）、B为0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）．

（3）、C为0.1mol•L^﹣1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（填溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是．

（4）、液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向移动．

举一反三

常温下，用0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

H₂C₂O₄为二元弱酸.20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）=0.100mol•L^﹣¹的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

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