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题型：多选题题类：真题难易度：普通

2016年高考化学真题试卷（江苏卷）

H₂C₂O₄为二元弱酸.20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）=0.100mol•L^﹣¹的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A、pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄²^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣） B、c（Na⁺）=0.100 mol•L^﹣¹的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^﹣）+c（C₂O₄²^﹣） C、c（HC₂O₄^﹣）=c（C₂O₄²^﹣）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol•L^﹣¹+c（HC₂O₄^﹣） D、pH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂O₄²^﹣）

举一反三

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知25℃下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^﹣7 ， K₂=4.7×10^﹣11 ．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（）

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A²^﹣、HA^﹣、H⁺、OH^﹣ ，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：

某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH^﹣）＞c（H⁺），则下列叙述正确的是（　　）

部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K＝1.77×10^-4