- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

陕西省黄陵中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、I、在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：。

（2）、该氢氧化钠溶液浓度为。

（3）、在B点，a12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)c(CH₃COOH)，混合前酸中c(H⁺)和碱中的c(OH ^-)的关系：c(H⁺)c(OH ^-)（填“<”“>”或“=”）。

（4）、在D点，溶液中离子浓度大小关系为。

（5）、II、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：。

（6）、III、下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦ H₂O，是强电解质；是弱电解质。

（7）、IV、有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、醋酸二种溶液，试回答：

①二种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1 ， b mol•L^-1 ，其大小顺序为。

②等体积的以上二种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，它们的大小关系为。

③与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为v₁、v₂ ，其大小关系为。

（8）、V、25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为，达平衡时，溶液中氢离子浓度是。（提示：25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 85×10 ^-5^，醋酸的电离常数很小，平衡时C(CH₃COOH)=0.01 mol•L^-1 ， 4.3²=18.5）

举一反三

①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃•H₂O

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