按要求回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较e 21

按要求回答下列问题：

（1）、实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

（2）、常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是．

A、溶液中导电粒子的数目减小 B、醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大 C、溶液中 $\text{[math]}$ 不变 D、溶液中 $\text{[math]}$ 减小

（3）、①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=（溶液体积变化忽略不计）．

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7mol/L

B．若V₁=V₂ ，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4）、常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是．

A．HCN B．HClO C．H₂CO₃ D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是．

A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO

D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂+H₂O

（5）、几种离子开始沉淀时的pH如表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂] Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）

举一反三

已知： ①Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba(NO₃)₂在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9

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