高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省厦门一中高二下学期期中化学试卷

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．

（1）、FeO₄²^﹣与水反应的方程式为4FeO₄²^﹣+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂↑，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有；

（2）、与MnO₂﹣Zn电池类似，K₂FeO₄﹣Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为；

（3）、将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄²^﹣）=1.0×10^﹣³mol•L^﹣¹（1.0mmol•L^﹣¹）的试样，FeO₄²^﹣在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是（填字母）

A、不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B、改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^﹣的分布分数先增大后减小 C、向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^﹣=HFeO₄^﹣+H₂O D、pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^﹣比例相当

（4）、HFeO₄^﹣═H⁺+FeO₄²^﹣的电离平衡常数表达式为K，其数值接近（填字母）．

A、10^﹣^2.5 B、10^﹣⁶ C、10^﹣⁷ D、10^﹣¹⁰

（5）、25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^﹣⁹ ，若要使100mL，1.0×10^﹣³mol•L^﹣¹的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄²^﹣ ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10^﹣⁵mol•L^﹣¹时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca²⁺浓度至少为．

举一反三

右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述中一定正确的是（）

三氯氢硅（SiHCl₃）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

	反应的热化学方程式	平衡常数（300℃）
主反应	Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=﹣210kJ•mol^﹣¹	K₁（mol•L^﹣¹）^﹣¹
副反应	Si（s）+4HCl（g）⇌SiHCl₄（g）+2H₂（g）△H=﹣240kJ•mol^﹣¹	K₂（mol•L^﹣¹）^﹣¹

回答下列问题：

下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（）

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是（）

如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是（）

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