高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省厦门一中高二下学期期中化学试卷

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．

（1）、FeO₄²^﹣与水反应的方程式为4FeO₄²^﹣+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂↑，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有；

（2）、与MnO₂﹣Zn电池类似，K₂FeO₄﹣Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为；

（3）、将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄²^﹣）=1.0×10^﹣³mol•L^﹣¹（1.0mmol•L^﹣¹）的试样，FeO₄²^﹣在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是（填字母）

A、不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B、改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^﹣的分布分数先增大后减小 C、向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^﹣=HFeO₄^﹣+H₂O D、pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^﹣比例相当

（4）、HFeO₄^﹣═H⁺+FeO₄²^﹣的电离平衡常数表达式为K，其数值接近（填字母）．