废水中CrO42﹣浓度降至5.0×10﹣7mol•L﹣1以下才能排放．含CrO42﹣的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10）（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a

废水中CrO₄²^﹣浓度降至5.0×10^﹣7mol•L^﹣1以下才能排放．含CrO₄²^﹣的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺ ．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于（已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^﹣10）（）

A、1.2×10^﹣5 mol•L^﹣1 B、2.4×10^﹣4 mol•L^﹣1 C、3.6×10^﹣4 mol•L^﹣1 D、4.8×10^﹣4 mol•L^﹣1

举一反三

序号	实验内容	实验目的
A	将FeCl₃固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度	配制氯化铁溶液
B	常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大	证明干电池可将环境热能转化为电能
C	向CuCl₂溶液中加入NaOH调节pH>4	除去CuCl₂的Fe³⁺杂质
D	向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成	证明K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)

Ⅰ.COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol^-1；

I.CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-42 kJ·mol^-1；

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