废水中CrO42﹣浓度降至5.0×10﹣7mol•L﹣1以下才能排放．含CrO42﹣的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10）（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a

废水中CrO₄²^﹣浓度降至5.0×10^﹣7mol•L^﹣1以下才能排放．含CrO₄²^﹣的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺ ．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于（已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^﹣10）（）

A、1.2×10^﹣5 mol•L^﹣1 B、2.4×10^﹣4 mol•L^﹣1 C、3.6×10^﹣4 mol•L^﹣1 D、4.8×10^﹣4 mol•L^﹣1

举一反三

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.1mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)<K_sp(AgI)
B	向某溶液中滴加足量稀硫酸	溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊	溶液中可能含有S₂O₃²^－
C	常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值	前者的 pH值比后者的大	水解程度：CN^－＜ClO^－
D	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl₃ +KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl）	溶液颜色变浅	平衡向逆反应方向移动