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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较d 40

某二元酸（化学式用H₂B表示）水溶液电离是：H₂B⇌H⁺+HB^﹣ HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ．

回答下列问题：（6）在0.1

A、c（ B²^﹣）+c（HB^﹣）=0.1 mol/L B、c（Na⁺）=2（ c（ B²^﹣）+c（HB^﹣）+c（H₂B）） C、c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HB^﹣）+2 c（H₂B） D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HB^﹣）+c（ B²^﹣）

举一反三

常温下，下列四种溶液：

①0.10mol•L^﹣¹ （NH₄）₂SO₄ ②0.10mol•L^﹣¹ NH₃•H₂O

③0.10mol•L^﹣¹ CH₃COONH₄ ④0.10mol•L^﹣¹ NH₄HSO₄

请根据要求填空：

下列叙述正确的是（　　）

常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V₁L）和盐酸（体积V₂L）混合后，按下列不同情况分析填空：

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^﹣1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^﹣1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。下列有关叙述错误的是（）

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